问题 问答题

请根据如图所示的实验过程和提供的数据,计算样品中钠元素的质量.

已知:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

答案

根据质量守恒定律结合题给的数据可以知道生成碳酸钙的质量为:22.3g+100.0g+86.1g-198.4g=10.0g,所以可以据此进行求算;

设混合物中碳酸钠的质量为x

Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

106 100

x10.0g

106
x
=
100
10.0g

解得:x=10.6g

所以混合物中氯化钠的质量为22.3g-10.6g=11.7g;

所以在混合物中钠元素的质量为:10.6g×(

46
106
×100%)+11.7g×(
23
58.5
×100%)=4.6g+4.6g=9.2g;

答:样品中钠元素的质量为9.2g.

故答案为:9.2g.

单项选择题 A1/A2型题
单项选择题