问题
问答题
某固体物质由MgSO4和NaOH组成，取24g该固体混合物溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入20%的稀硫酸，发现沉淀量与加入硫酸溶液的质量如图所示的关系．
（1）写出AB段发生反应的化学方程式______．
（2）计算A点的纵坐标______．
（3）求该固体混合物中NaOH的质量．
答案
（1）物质之间的反应有MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2↓，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O，Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O；由图示数据可知，开始加入硫酸至24.5g时，沉淀没有减少，是因为硫酸在与氢氧化钠反应，故反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O；
（2）由图示数据可知，与氢氧化镁沉淀反应的硫酸溶液的质量为：73.5g-24.5g=49g，
设参与反应的沉淀氢氧化镁的质量为x，
Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O
58 98
x 9.8g
| 58 |
| 98 |
| x |
| 9.8g |
解之得：x=5.8g；故A点的纵坐标为5.8．
（3）设参与反应的MgSO4的质量为y，
MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2↓，
120 58
y5.8g
| 120 |
| 58 |
| y |
| 5.8g |
解之得：y=12g；
所以氢氧化钠的质量为24g-12g=12g，
答：固体混合物中NaOH的质量为12g．