问题
问答题
某学生用含有碳酸钠杂质的烧碱样品与盐酸发生反应．取了13.3g氢氧化钠固体样品加适量的水配成溶液，向其中加入200g 7.3%的稀盐酸，使其充分反应，生成二氧化碳2.2g（假设气体全部逸出）．
求：（1）样品中碳酸钠的质量为______g．
（2）和氢氧化钠反应的稀盐酸的质量（写出计算过程）
（3）在图中画出以纵坐标表示二氧化碳质量，横坐标表示稀盐酸的质量的关系图．
答案
（1）设样品中碳酸钠的质量为x，碳酸钠消耗盐酸的质量为y．
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 7344
xy×7.3%2.2g
=106 x 44 2.2g
x=5.3g
=73 y×7.3% 44 2.2g
y=50g
答：样品中碳酸钠的质量为5.3g；
（2）设和氢氧化钠反应的稀盐酸的质量为z．
氢氧化钠的质量=13.3g-5.3g=8g
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
8gz×7.3%
=40 8g 36.5g z×7.3%
z=100g
答：和氢氧化钠反应的稀盐酸的质量为100g．
（3）开始氢氧化钠和盐酸反应不放出二氧化碳，其中氢氧化钠消耗盐酸的质量为100g，然后碳酸钠和盐酸反应放出二氧化碳，其中碳酸钠消耗盐酸的质量为50g，生成二氧化碳的质量为2.2g，所以关系图为：
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