由有机物等燃烧时与所消耗氧气的关系式可知：每一个碳原子消耗1个氧分子，每4个氢原子消耗1个氧分子．所以对于一分子任意C_xH_y来说，当其充分燃烧时所消耗的氧分子的分子数是（x+

y

4

），假设下列有机物各一个分子，分别比较所消耗的氧分子数．由此可知：

A、C₂H₂所消耗的氧分子数是：2+

2

4

=

5

2

，C₆H₆所消耗的氧分子数是6+

6

4

=

13

2

，则等分子数燃烧时所消耗氧气质量不相等，故A错误；

B、C₂H₄所消耗的氧分子数是2+

4

4

=3，C₂H₅OH由于本身含有一个氧原子，所以，所消耗的氧分子数是2+

6

4

-

1

2

=3，则等分子数燃烧时所消耗氧气质量相等，故B正确；

C、C₃H₈所消耗的氧分子数是3+

8

4

=5；C₃H₆所消耗的氧分子数是3+

6

4

=

9

2

，则等分子数燃烧时所消耗氧气质量不相等，故C错误；

错误；

D、CH₃CHO由于本身含有一个氧原子，所消耗的氧分子数是2+

4

4

-

1

2

=

5

2

，C₂H₂所消耗的氧分子数是2+

2

4

=

5

2

，则等分子数燃烧时所消耗氧气质量相等，故D正确；

故选BD．