问题
问答题
某化学兴趣小组为测定本地石灰石的纯度，进行了以下实验：取12.5g石灰石样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛石灰石样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成五份，依次加入样品中，每次均待充分反应后称量烧杯及所盛物质总质量（石灰石中的杂质不溶于水，也不与水和盐酸发生化学反应）．实验数据记录如下：
| 所加盐酸的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 |
| 烧杯及所盛物质总质量/g | 176.2 | 194.4 | 213.6 | 233.6 | 253.6 |
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是______g．
（2）实验中产生二氧化碳的总质量是______g．
（3）通过计算求出该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（结果精确到0.1%）．
答案
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是：158g+20g-176.2g=1.8g；
（2）实验中产生二氧化碳的总质量是：158g+100g-253.6g=4.4g；
（3）设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑
10044
x4.4g
=100 x 44 4.4g
x=10g
×100%=80%10g 12.5g
答：（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是1.8g；
（2）实验中产生二氧化碳的总质量是4.4g；
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数80%．