问题
问答题
碳酸钠（Na2CO3）俗称苏打，是一种白色固体，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等．它能与稀硫酸等酸反应生成CO2．（Na2CO3与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O）现将100gNa2CO3固体粉末（含有Na2SO4杂质）加入202g水中，完全溶解，再加入100mL稀硫酸（密度为1.2g/mL），恰好完全反应后使气体全部逸出，固体粉末的质量与产生CO2体积的关系如图（该状况下，CO2的密度为2g/L）．通过计算：
（1）生成CO2的质量是______g；
（2）求100mL稀硫酸中溶质的质量和反应后所得溶液的溶质质量分数．
答案
（1）由图象可知二氧化碳的体积为11L，则m（CO2）=11L×2g/L=22g；
（2）设100mL硫酸溶液中H2SO4的质量为x，100g混合固体粉末中含Na2CO3的质量为y，生成Na2SO4的质量为z．
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
106 98 142 44
y x z 22g
=106 y
=98 x
=142 z 44 22g
解得：x=49g，y=53g，z=71g
混合固体粉末中含Na2SO4的质量：100g-53g=47g
反应后所得溶液的质量：100g+202g+（100ml×1.2g/mL）-22g=400g
反应后所得溶质的质量：47g+71g=118g
反应后所得溶液的质量分数：
×100%=29.5%118g 400g
故答案为：（1）22；
（2）答：100mL稀硫酸中溶质的质量是49g，反应后所得溶液的溶质质量分数为29.5%．