问题
问答题
将一块质量为5.8g的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，再向烧杯中加入94.6g稀H2SO4，恰好与铁合金中的铁完全反应（碳不溶于稀H2SO4），所得氢气的质量为0.2g．已知含碳量高于2%的铁合金为生铁，含碳量低于2%的铁合金为钢，试根据计算回答：
（1）该铁合金是生铁还是钢？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
答案
设铁合金中铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y．
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 152 2
x y 0.2g
=56 x
=152 y 2 0.2g
x=5.6g y=15.2g
（1）铁合金的含碳量为
×100%≈3.4%＞2%5.8g-5.6g 5.8g
故该铁合金属于生铁．
（2）反应后溶液中溶质的质量分数为
×100%=15.2%15.2g 5.6g+94.6g-0.2g
答：（1）该合金是生铁；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是15.2%．