问题
计算题
把12g含少量铜屑的铁粉样品放到盛有100g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为111.6g，求：
⑴铁粉样品中铁的质量分数。
⑵反应后所得溶液中溶质的质量分数。
答案
（1）93.3% （2）22.9%
（1）氢气的质量为100g+12g-111.6g=0.4g，
则设样品中铁的质量为x，生成氯化亚铁的质量为y，
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 127 2
x y 0.4g
56： x ="2" ：0.4g ，127： y ="2" ：0.4g
解得x=11.2g，y=25.4g
铁粉样品中铁的质量分数为
×100%=93.3%，
答：铁粉样品中铁的质量分数为93.3%；
（2）反应后溶液的质量为111.6g-（12g-11.2g）=110.8g，
反应后所得溶液中溶质的质量分数为
×100%=22.9%，
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为22.9%．
点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确氢气的质量是解答本题的关键，学生应熟悉金属与酸的反应、熟悉质量分数的计算．