碳、硅同为周期表中ⅣA族的元素，是构成自然界各种物质的重要元素．
（一）由碳元素构成的各种单质和化合物都是科学家研究的重要对象．
（1）用特殊方法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下方法提纯，请配平该反应的化学方程式：
______C+______KMnO4+______H2SO4→______CO2↑+______MnSO4+______K2SO4+______H2O
（2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：CO（g）+
O2（g）⇌CO2（g）降低其浓度．1 2
①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中的空格．
| 容器编号 | c（CO）/mol•L-1 | c（O2）mol•L-1 | c（CO2）mol•L-1 | v（正）和v（逆）比较 |
| Ⅰ | 2.0×10-4 | 4.0×10-4 | 4.0×10-2 | v（正）=v（逆） |
| Ⅱ | 3.0×10-4 | 4.0×10-4 | 5.0×10-2 | v（正）______v（逆） |
（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______．
（二）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3
③SiHCl3与过量的H2在1000℃～1100℃反应制得纯硅，已知SiHCl3能与水强烈反应，在空气中易自燃．请回答：
（1）第一步制取粗硅的化学方程式______．
（2）粗硅与HCl反应制备三氯氢硅的过程中发生反应的热化学方程式为：
（i）Si（s）+3HCl（g）═SiHCl3（g）+H2（g）△H=-210kJ/mol
（ii）Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（g）+2H2（g）（副反应）△H=-241kJ/mol
①常温下，SiHCl3和SiCl4均为液态化合物，二者互溶且均易水解，则分离二者的最佳方法是______．
②某反应的能量变化如图所示：则该反应的能量变化E=______kJ．
③SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用，则该反应的热化学方程式为：______．
（一）（1）高锰酸钾中锰元素化合价降低7-2=5价，碳元素化合价升高4-0=4价，化合价升高数=化合价降低数，所以高锰酸钾前的系数是4，碳单质前的系数是5，根据原子守恒，二氧化碳前是5，硫酸锰前是4，硫酸钾前面是2，根据硫酸跟守恒，所以硫酸前面是6，据氧原子和氢原子守恒，产物少6个水分子，
故答案为：5；4；6；5；4；2；6；
（2）①由Ⅰ可求K=
=104L4.0×10-2mol/L 2.0×10-4mol/L× 4.0×10-4mol/L
•mol1 2
，1 2
由Ⅱ可求Q=
=5.0×10-2mol/L 3.0×10-4mol/L× 4.0×10-4mol/L
×104L5 6
•mol1 2
＜K，1 2
故平衡右移，v（正）＞v（逆），
故答案为：＞；
②CO（g）+
O2（g）⇌CO2（g）．1 2
起始 1.0×10-5mol 01.0×10-4mol
△n nmol
nmol nmol1 2
平衡1.0×10-5mol-nmol 1.0×10-4mol 1.0×10-4mol+nmol
则K=
=104，1.0×10-4+n 1.0×10-4×(1.0×10-5-n)
解得，n=8.91×10-6mol/L，
故CO浓度为1.0×10-5mol-8.91×10-6mol=1.1×10-6mol/L，
故答案为：1.1×10-6．
（3）Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，等体积混合后溶液中c（CO32-）=
×2×10-4mol/L=1×10-4mol/L，根据Ksp=c（CO32-）•c（Ca2+）=2.8×10-9可知，1 2
c（Ca2+）=
mol/L=2.8×10-5mol/L，2.8×10-9 1×10-4
原溶液CaCl2溶液的最小浓度为混合溶液中c（Ca2+）的2倍，
故原溶液CaCl2溶液的最小浓度为2×2.8×10-5mol/L=5.6×10-5mol/L．
故答案为：5.6×10-5mol/L．
（二）（1）高温下用碳还原二氧化硅生成硅与一氧化碳，反应方程式为SiO2+2C
Si+2CO↑，高温 .
故答案为：SiO2+2C
Si+2CO↑；高温 .
（2）①HCl易溶于水，而SiHCl3与H2O强烈反应，故提纯SiHCl3的方法只能在无水的条件下利用它们的沸点不同，采用分馏的方法进行，
故答案为：蒸馏；
②反应热化学方程式为：Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（g）+2H2（g）（副反应）△H=-241kJ/mol，若反应0.5mol硅和2molHCl，则放出120.5kJ热量，
故答案为：120.5；
③将（i）-（ii）可得SiCl4（g）+H2（g）═SiHCl3（g）+HCl（g）△H1=+31kJ/mol，
故答案为：SiCl4（g）+H2（g）═SiHCl3（g）+HCl（g）△H1=+31kJ/mol；