如图浓盐酸试剂瓶标签的部分内容．请回答： ①欲配制200g溶质质

问题填空题

如图浓盐酸试剂瓶标签的部分内容．请回答：

①欲配制200g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，需要这种浓盐酸______g，体积为______mL．

②用①中所得稀盐酸与足量锌粒反应，请根据化学方程式计算最多可得氢气的物质的量______．

答案

①配制200g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸的溶质的质量：200×3.65%=7.3g，由标签中浓盐酸的溶质的质量分数36.5%，根据溶质的质量分数=

溶质的质量

溶液的质量

×100%，则：

这种浓盐酸溶液的质量=

溶质的质量

溶质的质量分数

7.3g

36.5%

=20g，

根据m=ρV，V_浓盐酸=

20g

1.18g/cm3

=16.95cm³=16.95mL；

②由于①计算这种稀盐酸中溶质的质量为7.3g，设最多可得氢气的量为X，根据题意得：

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

731

7.3g X

7.3g

，X=0.1mol

故答案为：①20，16.95．

②0.1 mol．