铝土矿（主要成分为Al2O3、SiO2、Fe2O3）是提取氧化铝的原料．提取氧化铝的流程如下：
（1）滤液甲的主要成分是______
（2）写出反应 II 的离子方程式：______
（3）结合反应II，判断下列微粒结合质子 （ H+） 的能力，由强到弱的顺序是______（填字母序号）
a．AlO2-或Al（OH）4- b．OH- C．SiO32-
（4）取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀部分消失．写出阴极的电极反应方程式______，沉淀部分消失的原因可用离子方程式表示为：______
（5）取（4）电解以后的溶液 10.0mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0.100mol•L-1 盐酸溶液，当加入50.0mL 盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解．请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图．
（1）氧化铝为两性氧化物，与NaOH反应生成NaAlO2，SiO2为酸性氧化物，在加热条件下反应生成Na2SiO3，反应后所得滤液中含有偏铝酸钠、硅酸钠以及过量的氢氧化钠，
故答案为：NaOH、NaAl（OH）4（NaAlO2）、Na2SiO3[或氢氧化钠、铝酸钠（偏铝酸钠）、硅酸钠]；
（2）根据反应产物可知，在滤液甲中通入二氧化碳气体，先与NaOH反应生成碳酸钠，后与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝，硅酸钠没有反应，
反应的离子方程式分别为：CO2+2OH-═CO32-+H2O，CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+2H2O-+CO32-，
故答案为：CO2+2OH-═CO32-+H2O，CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+2H2O-+CO32-；
（3）三种混合液中，最先结合 H+离子的是OH-离子，由反应Ⅱ可知，AlO2-离子较SiO32-离子先结合 H+离子生成Al（OH）3，
故答案为：bac；
（4）滤液甲中加入过量盐酸反应生成氯化铝，电解时阳极反应为4OH--4e-═2H2O+O2↑，阴极反应为2H2O+2e-═2OH-+H2↑，
阴极上还发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O 等反应，
故答案为：2H2O+2e-═2OH-+H2↑；Al（OH）3+OH-═Al（OH）4- 或Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（5）电解后溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，应为NaOH和NaAlO2溶液，加入盐酸时先后发生反应：OH-+H+═H20，AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，
设NaOH为xmol，则所需盐酸为x+x+3x=0.100mol•L-1×0.05L=0.005mol，x=0.001mol，以此画出图象，
故答案为：
