问题
问答题
Na2CO3和NaCl的混合物12.6g，加入50g稀盐酸恰好完全反应，得到溶液质量为58.2g．计算：
（1）样品中碳酸钠的质量是多少？．
（2）反应后得到的溶液溶质质量分数是多少？
答案
（1）设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
反应生成二氧化碳的质量为：12.6g+50g-58.2g=4.4g，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，
106 11744
x y 4.4g
=106 44
，x 4.4g
=117 44
，y 4.4g
x=10.6g，y=11.7g，
答：样品中碳酸钠的质量是10.6g；
（2）样品中氯化钠的质量为：12.6g-10.6g=2g，
溶液中溶质氯化钠的质量为：11.7g+2g=13.7g，
反应后得到的溶液中，氯化钠的质量分数为：
×100%=23.5%，13.7g 58.2g
答：反应后得到的溶液溶质质量分数是23.5%．