问题 推断题

(10分)某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用2.0 g石灰石样品,把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中(样品中的杂质既不与盐酸反应,也不溶解于水),每次充分反应后都经过滤、干燥、称量,得实验数据如下:

实验次数12345
稀盐酸的累计加入量5.0g10.0g15.0g20.0g25.0 g
剩余固体的质量1.5g1.0g0.5g0.3g0.3g
请计算:

(1)2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为     ,石灰石中碳酸钙的质量分数为      。

(2)请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数(计算过程和结果均保留一位小数)

答案

(1)1.7克   85%

(2)7.3%

(1)1.7g    85%

(2)设反应生成CaCl2的质量为x,CO2的质量为y。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100        111       44

1.7g         x        y

 

  

反应后溶液的质量:1.7g+25g -0.7g =26g

CaCl2%=(1.9g÷26g)×100%≈7.3%,

[若反应后溶液质量计算为:1.7g+25g=26.7g,扣这一步的1分;

CaCl2%=(1.9g÷26.7g)×100%≈7.1%,这一步同样给1分。其它类似错误同样方法处理]

答:(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为85%;(2)反应生成溶液中氯化钙的质量分数为7.3%。

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