问题
计算题
(6分)某工厂排放的废水中含有氯化氢(HCl)，现取废水20.0 g，向其中加入40.0 g质数分数为10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应(NaOH＋HCl===NaCl＋H2O)。计算：20.0 g废水中氯化氢的质量。（相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5）
答案
(6分)解：设20.0g废水中氯化氢的质量为x。
反应的NaOH的质量：40.0×10%＝4.0g
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
40 36.5
4．0g x
＝
解得：x＝3.65g
答：略。
根据已知条件40.0g质数分数为10%的氢氧化钠溶液的质量计算出含溶质氢氧化钠的质量，再根据方程式计算出参加反应的氯化氢的质量．
解：设20.0g废水中氯化氢的质量为x．
反应的NaOH的质量：40.0×10%=4.0g
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
4.0g x
根据：40：36.5=4.0g：x
解得：x=3.65g
答：20.0g废水中氯化氢的质量为3.65g．
故答案为：3.65g．
点评：解答本题的关键是计算出含纯溶质氢氧化钠的质量，再根据方程式计算出需要参加反应的氯化氢的质量．