某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g，加入二氧化锰0、5g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19、7g。请回答下列问题：
（1）上述过程中生成氧气质量是_____________________。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
（1）生成O2的质量是20g+0、5g-19、7g=0、8g （2分）
（2）设：该过氧化氢溶液中溶质的质量为x
2H2O2 
2H2O + O2↑ （1分）
68 32
x 0、8g （1分）
68:32=x:0、8g
解得x=1、7g （1分）
该溶液中溶质的质量分数为1、7g/20g×100%=8、5% （1分）
答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是8、5%、
分析：（1）根据质量守恒定律，反应前后减少的质量为氧气的质量．
（2）利用分解过氧化氢制氧气的化学方程式，根据氧气的质量求出过氧化氢的质量，根据
×100%求出过氧化氢溶液中溶质的质量分数．
解答：解：（1）生成氧气的质量是20g+0.5g-19.7g=0.8g
（2）设：该过氧化氢溶液中溶质的质量为x
2H2O2 
2H2O + O2↑
68 32
x 0.8g
68:32=x:0、8g
解得x=1.7g （1分）
该溶液中溶质的质量分数为1.7g/20g×100%=8.5% （1分）
答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是8.5%、
点评：本道题目比较简单，是一道最基本的根据化学方程式的计算题，解题关键是根据质量守恒定律求出氧气的质量．