问题
计算题
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，现取15g鸡蛋壳与80g稀盐酸充分反应（蛋壳中的其他成分不溶于水，也不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。试计算：
（1）产生CO2的质量为 g；
（2）该鸡蛋壳中的CaCO3的质量分数。（写过程）
答案
（1）4.4g
（2）66.7%
碳酸钙与盐酸反应放出二氧化碳使烧杯中的反应剩余物质量逐渐减小，根据质量守恒定律，完全反应前后的质量差即为反应放出气体二氧化碳的质量；根据生成二氧化碳的质量，利用反应的化学方程式及溶质的质量分数计算方法，即可求出参加反应的碳酸钙的质量，从而求出其质量分数．（1）反应生成CO2的质量为95g-90.6g=4.4g
（2）设鸡蛋壳中含CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
100/x=44/4.4 解之得 x=10g
10/80×100%=66.7%