问题
计算题
（8分）我国约在南北朝时就开始炼制黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品，为了测定某黄铜中铜的质量分数，取10克黄铜加入到50克稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g，试求：
（1）该黄铜样品中铜的质量分数
（2）原稀硫酸溶液中溶质的质量分数
答案
（1）67.5% （2）9.8%
设产生0.1 g氢气需要消耗锌的质量为X，硫酸的质量为Y
Zn + H2SO4 ="======" ZnSO4 + H2
65 98 2
X Y 0.1g
65/X=2/0.1g 98/y=2/0.1g
X=3.25g y=4.9g
所以：
黄铜样品中铜的质量分数为：
(10g-3.25g)/10g*100%=67.5%
原稀硫酸溶液中溶质的质量分数为：
4.9g/50g*100%=9.8%
