钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。
（1）钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K＋2KNO3→6K2O＋N2），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为 g。
（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K2O2的质量分数为 。
（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO2＋2CO2→2K2CO3＋3O2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2L(标准状况)CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8L (标准状况)，计算反应消耗的KO2的质量。
（4）KO2加热至600℃部分分解得到产物A。6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L(标准状况)，试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。
（1）28.2g
（2）96.25％
（3）71g
（4）KxOy＋x/2CO2→x/2K2CO3＋(y－0.5x)/02
39x＋16y 11.2(y－0.5x)
6.3 1.12
解得x︰y＝2︰3 即n(K)︰n(O)＝2︰3
即得化学式为：（KO2与K2O2 2︰1） （KO2与K2O 4︰1）
此题考查的是化学基本计算能力。
解：（1）设10.1g硝酸钾反应需要Kxg，反应生成K2Oyg
10K ＋ 2KNO3→ 6K2O＋ N2
202 564
x 10.1 y
解得x="19.5" ＜39 钾过量， y=28.2
（2）设样品中含K2O21mol,杂质质量为a克，由题意得：
(110＋a) ×0.28=110×
解得：a="4.29"
w(K2O2)="110÷(110+4.29)" ×100% =96.25%
(3)设反应消耗KO2 z克
4KO2＋2CO2→2K2CO3＋3O2 ΔV
284 44.8 67.2 22.4
z 18.8－13.2
解得：z=71
（4）KxOy＋x/2CO2→x/2K2CO3＋(y－0.5x)/02
39x＋16y 11.2(y－0.5x)
6.3 1.12
解得x︰y＝2︰3 即n(K)︰n(O)＝2︰3
即得化学式为：（KO2与K2O2 2︰1） （KO2与K2O 4︰1）
【思路点拨】（1）小题为过量计算，（2）小题为质量分数计算；（3）小题为物质的量计算和差量计算；（4）为计算推断