（6分）2010年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：
| 烧杯① | 烧杯② | 烧杯③ | 烧杯④ | 烧杯⑤ | |
| 加入样品的质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 加入稀盐酸的质量/g | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| 充分反应后生成气体的质量/g | 0.88 | 1.76 | X | 3.52 | 3.52 |
（2）求样品中碳酸钙的质量分数；
(1) 2.64 …………………1分
(2) (4分) 解：设10g样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑…………1分（正确得1分有错不得分）
100 44
x 3.52g
………….……… .数据、比例式共1分
x=8g … ……………………………………… …1分
此石头纸中碳酸钙的质量分数为：
……… 1分
答：此石头纸中碳酸钙的质量分数为80% ……………… 设答完整1分
分析：（1）分析图表数据可知，烧杯④和烧杯⑤中成分反应后生成气体的质量相等，说明第四次实验反应已完全．根据图表烧杯①数据可知，样品足量的前提下，每加入10g稀盐酸生成气体的质量为0.88g，据此计算出表中X的值；
（2）利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和生成气体的质量，列出比例式，就可计算出样品中碳酸钙的质量，然后根据质量分数公式计算即可．
解：（1）根据图表烧杯①数据可知，没加入10g稀盐酸生成气体的质量为0.88g，则加入30g稀盐酸生成气体的质量为：0.88g×
=2.64g；故答案为：2.64；
（2）设10g样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.52g
∴
=，
解之得：x=8g．
则此“石头纸”中碳酸钙的质量分数为：
×100%=80%．
答：样品中碳酸钙的质量分数为80%．
点评：本题主要考查学生从图表获得有效数据结合化学方程式进行计算的能力．要求学生有较强的识图能力和数据分析能力．