有45.45 g KClO3和MnO2的混合物，加热一段时间后，质量变为40.6

问题计算题

有45.45 g KClO₃和MnO₂的混合物，加热一段时间后，质量变为40.65 g．将此剩余固体平均分成两份。

(1)一份加足量的水溶解后，过滤，在滤液中加足量的硝酸酸化了的AgNO₃溶液，可得沉淀多少克？

(2)另一份加入足量的浓盐酸，加热使之反应．将放出的气体通入含KI、KBr的1 L混合溶液，恰好使溶液中Br^－、I^－完全反应．若KI的物质的量浓度与KBr的物质的量浓度相等，都为0.35 mol·L^－1，试求KClO₃的分解百分率。

答案

(1)7.175 g (2)33%

差量法是化学计算中的常用方法之一。减轻的质量即为生成的氧气的质量。据此可计算出生成的KCl质量，即求出AgCl沉淀的量。

(1)混合物加热后质量减轻45.45－40.65＝4.8 g，即生成O₂的质量为4.8 g，混合物的一半可产生2.4 g O₂。

设分解了KClO₃ x mol，生成KCly mol，生成沉淀z g。

2KClO₃2KCl ＋3O₂↑

2 mol 2 mol 96 g

x mol y mol 2.4 g

x＝y＝0．05

KCl＋AgNO₃= AgCl↓＋KNO₃

1 mol 143.5 g

0.05 mol z mol

z＝7．175 g

(2)由于KBr、KI的物质的量均为：0.35 mol·L－1×1 L＝0.35 mol

Cl₂ ＋ 2KBr = 2KCl＋Br₂

1 2

n(Cl₂) 0.35

n(Cl2)＝0.175 mol

即另一半固体混合物与浓盐酸反应，共放出0.35 mol Cl₂

6HCl＋KClO₃KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O

122.5 g 3 mol

m g mol

4HCl＋MnO₂MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

87 g 1 mol

w g mol

解得则KClO₃的分解率＝×100%＝33%．