锂被誉为“高能金属”。工业上用硫酸与β-锂辉矿(LiAlSi₂O₆和少量钙镁杂质)在250～300℃反应，生成

Li₂SO₄以及硅铝化合物、MgSO₄等，其工业生产流程如下

（1）用氧化物形式表示LiAlSi₂O₆的组成：___________________。

（2）沉淀X的主要成分是(写化学式)________________________。

（3）流程中两次使用了Na₂CO₃溶液，试说明前后浓度不同的原因________________。

（4）锂和氢气在加热时能反应生成白色固体氢化锂，氢化锂遇到水就立即溶解并释放出大量的气体。试写出氢化锂遇水反应的化学方程式：______________________。

（5）将盐酸与Li₂CO₃完全反应后的溶液，加热蒸干得到固体，再将其熔融电解生产锂。电解时产生的氯气中会混有少量氧气，原因是_____________________________。