（1）Pb₃O₄中Pb的化合价只有+2、+4，再根据化合价代数和等于零，求得Pb的总化合价为+8价，即可确定Pb₃O₄中有一个+4价、有两个+2价，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成C1₂，本身被还原成+2价Pb，生成PbC1₂，

根据元素守恒得反应物与生成物：Pb₃O₄+HCl（浓）→PbCl₂+Cl₂↑+H₂O，根据化合价升降法配平该氧化还原反应，

Pb₃O₄中一个+4价的Pb降低到+2价，降低2价；HCl（浓）中-1价的Cl上升到0价生成Cl₂，上升1价×2，所以Pb₃O₄和Cl₂前面的计量数都为1，根据原子守恒配平其它物质前计量数，得各物质前计量数为1、8、3、1、4，故方程式为Pb₃O₄+8HCl（浓）═3PbCl₂+Cl₂↑+4H₂O，

故答案为：Pb₃O₄+8HCl（浓）═3PbCl₂+Cl₂↑+4H₂O；

（2）根据题意，确定反应物为PbO₂，生成物为Pb₃O₄和O₂，因此方程式为 3PbO₂

△   .

Pb₃O₄+O₂，

设生成氧气物质的量为x，

              3PbO₂

△   .

Pb₃O₄+O₂

              3mol          1mol

              amol          x

      解得：x═

a

3

mol

      则V（O₂）═

a

3

mol×22.4L/mol═

22.4a

3

L，

故答案为：

22.4a

3

L；

（3）①根据题意：1mol PbO₂分解所得混合物中n（Pb²⁺）=x mol、n（Pb⁴⁺）=（1-x） mol．在反应过程中1mol PbO₂中+4价的Pb具有强氧化性作氧化剂，

+4价的Pb最终全部降低为+2价，

根据得失电子守恒：先加热分解生成O₂，得n（O₂）═

2xmol

4

═

x

2

 mol；

后再与足量的浓盐酸反应生成Cl₂，得n（Cl₂）═

(1-x)mol×2

2

═（1-x） mol，

则 y═n（O₂）+n（Cl₂）═

x

2

 mol+（1-x） mol═（1-

x

2

）mol，

故答案为：y═（1-

x

2

）mol；

②若两步反应中O₂和Cl₂的物质的量之比为3：5，

根据上述分析：n（O₂）═

2xmol

4

═

x

2

 mol，n（Cl₂）═

(1-x)mol×2

2

═（1-x） mol

即 

x

2

：（1-x）═3：5，

解得：x═

6

11

，

则剩余固体中含pb²⁺的物质的量分数为

6

11

，含pb⁴⁺的物质的量分数为

5

11

，即n（pb²⁺）：n（pb⁴⁺）═6：5，

由题意，PbO₂不稳定逐步分解顺序：PbO₂→Pb₂O₃→Pb₃O₄→PbO．因为Pb的化合价只有+2、+4，所以Pb₂O₃可表示为

PbO•PbO₂，Pb₃O₄可表示为2PbO•PbO₂，各氧化物中n（pb²⁺）：n（pb⁴⁺）的比值关系为：

PbO₂中，n（pb²⁺）：n（pb⁴⁺）═0：1

Pb₂O₃中，n（pb²⁺）：n（pb⁴⁺）═1：1

Pb₃O₄中，n（pb²⁺）：n（pb⁴⁺）═2：1

PbO中，n（pb²⁺）：n（pb⁴⁺）═1：0

根据剩余固体中n（pb²⁺）：n（pb⁴⁺）═6：5，介于1：1和2：1之间，可推出剩余固体中所含物质为Pb₂O₃、Pb₃O₄．

设剩余固体中Pb₂O₃物质的量为a、Pb₃O₄物质的量为b，

得n（pb²⁺）═a+2b，n（pb⁴⁺）═a+b，

则（a+2b）：（a+b）═6：5

解得a：b═4：1，即（Pb₂O₃）：（Pb₃O₄）═4：1，

故答案为：Pb₂O₃、Pb₃O₄；4：1．