问题
计算题
（8分）图1为某钾肥的包装标签，为检测K2SO4含量是否达标，进行如下实验：称取8.0g样品放入烧杯中，加水完全溶解后，再与足量氯化钡溶液充分反应，反应的化学方程式为：K2SO4 + BaCl2="==" BaSO4↓ + 2KCl（其他物质不参加反应）。沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图2所示。根据条件完成下面两个问题：
（1）通过计算钾肥中硫酸钾的质量分数判断该产品是否符合包装说明？（写计算过程）
（2）两袋该钾肥实际所含钾元素的质量为 kg。（该空只写结果，保留整数）
答案
（1）符合产品包装说明 （2）39
（1）根据图片可知硫酸钾与氯化钡反应生成沉淀BaSO4质量为9.32g，利用化学方程式即可计算出样品中硫酸钾的质量，进一步可以计算出样品中硫酸钾的质量分数，与标签注明含量进行比较。
（2）两袋该钾肥实际所含钾元素的质量为50kg×2×87%×（39×2）/174=39kg。
（1）解：由图可知，生成的BaSO4质量为9.32g
设8.0g钾肥样品中含有硫酸钠的质量为x，
K2SO4 + BaCl2=== BaSO4↓ + 2KCl
174 233………………………………………………（1分）
x 9.32g………………………………………………（1分）
解得x=6.96g……………………………………………（2分）
则样品中硫酸钾的质量分数为：
………………………（1分）
由于87%>85%，该钾肥中硫酸钾的质量分数符合产品包装说明。…………（1分）
答：该钾肥中硫酸钾的质量分数符合产品包装说明。
（2）39………………………………………………………………………（2分）