问题
选择题
常温下，向20 mL x mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图所示（忽略温度变化）。下列说法中正确的是
A．上述 CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3 mol·L－1
B．图中V1 ＞20 mL
C．a点对应的溶液中：c (CH3COO－)＝c (Na+）
D．当加入NaOH溶液的体积为20 mL时，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+)＞c (OH－）
答案
AC
A:CH3COOH溶液的pH=3，也就是c(H+)＝1×10－3 mol·L－1，正确
B：当酸碱等浓度等体积恰好中和时，生成CH3COONa溶液，水解呈碱性，故当pH=7时，需要V1 <20 mL，不正确
C：由电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c (CH3COO－)+c (OH－），a点呈中性，c(H+)=c (OH－），故c(Na+)=c (CH3COO－)，正确
D：此时溶液为CH3COONa溶液，存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c (CH3COO－)+c (OH－）及物料守恒：c(Na+)=c (CH3COO－)+c (CH3COOH)，将后式代入前式可知c (CH3COOH) + c (H+)=c (OH－），不正确
答案为AC