问题 选择题

常温下,用 0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L-1某一元弱酸HA溶液滴定曲线如图。下列说法正确的是

A. 点①所示溶液中:c(A)+c(OH) =c(HA) +c(H)

B. 点②所示溶液中:c(Na) = c(HA) +c(A)

C. 点③所示溶液中:c(Na) > c(A)> c(OH) > c(H)

D. 滴定过程中可能出现:c(HA) > c(A) > c(H) > c(OH)> c(Na)

答案

答案:C

本题主要考查的是粒子浓度大小的比较。A项,处于点①时,酸过量,根据电荷守恒,则有c(H+)=c(OH-)+c(A-);B项,在点②时,pH=7,仍没有完全反应,算过量,c(Na+)<c(A-)+c(HA);C项,当V(NaOH)=20.00ml时,两者完全反应,此时由于HA-的水解,溶液呈碱性,但水解程度是微弱的,c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),正确;D项,在滴定过程中,当NaOH的量少时,不能完全中和醋酸,则有c(HA) > c(A) > c(H) > c(Na)> c(OH)) ,故D错误。 综上分析可知,本题选C项。

单项选择题
填空题