问题 计算题

(4分)为测定一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量,某同学取适量的烧碱样品,溶于一定量的水,得到200g溶液,再加入200g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止,称量溶液为395.6g。请计算或回答:

(1)反应产生的CO2的质量为      g。

(2)若所取样品为50.0g,则样品中NaOH的质量分数是多少?(写出计算过程)

(3)现有质量相等的烧碱三份,放置一定时间后,若一份未变质、一份部分变质、一份全部变质(注:变质后的物质都为Na2CO3),当分别与相同质量分数的硫酸充分反应时,需要硫酸的质量相等。其原因是      

答案

⑴ 4.4

⑵解:设所取样品中含有Na2CO3的质量为x

Na2CO+ H2SO= Na2SO4 + H2O + CO2

106                         44

x                          4.4g

  解得:

则烧碱样品中

答:烧碱样品中NaOH的质量分数为78.8%

⑶依据钠元素质量守恒关系,氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠,同时消耗98g硫酸

题目分析:由题意可知:

(1)      反应前后,物质质量减少的部分就是反应产生的二氧化碳的质量。故二氧化碳质量为:200+200-395.6=4.4g;

(2)      要求氢氧化钠的质量分数,先得解出碳酸钠的质量。

解:设所取样品中含有Na2CO3的质量为x

Na2CO+ H2SO= Na2SO4 + H2O + CO2

106                         44

x                          4.4g

  解得:

则烧碱样品中

答:烧碱样品中NaOH的质量分数为78.8%

⑶根据质量守恒定律可知,钠元素质量在反应前后守恒,氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠,同时消耗98g硫酸,故质量相等的烧碱三份,

若一份未变质、一份部分变质、一份全部变质(注:变质后的物质都为Na2CO3),当分别与相同质量分数的硫酸充分反应时,需要硫酸的质量相等。

点评:根据化学方程式计算,要注意解题的步骤:设、写、找、列、解、答;根据质量守恒定律分析NaOH变质或不变质充分反应所用硫酸的质量是个难点,需要理解质量守恒定律和化学式中元素的质量比才行,难度较大。

单项选择题
单项选择题 A1/A2型题