答案：A

题目分析：解：设原有高锰酸钾的质量为x，生成氧气的质量是高锰酸钾质量的10%，即0.1x，剩余固体质量为y。

2KMnO₄【K₂MnO₄+MnO₂】+O₂↑

316           284       32

M             N        0.1x 

反应掉的高锰酸钾质量为M=（316×0.1x）/32

反应后剩余固体质量为N=（284×0.1x）/32

反应后的固体物质与原高锰酸钾的质量比[（284×0.1x）/32]：[（316×0.1x）/32]=71：79，但题中说明生成的氧气质量小于高锰酸钾的10%，高锰酸钾分解的更少，即生成固体质量小，两者的比值小于71：79，选A。

点评：这是一道估算类题目，根据质量守恒定律，先预设反应生成的氧气质量是原高锰酸钾质量的10%，这是解题的关键。