问题
计算题
（3分）某小组利用实验数据，求算金属M的相对原子质量。已知金属M和硫酸反应的化学方程式为： M + H2SO4 ="=" MSO4 + H2↑。
现取20 g该金属样品于烧杯中，然后向其中加入稀硫酸，实验数据记录如下：
| 实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 加入硫酸的质量/g | 100 | 200 | 300 | 400 | 500 |
| 烧杯中剩余物质量/g | 119.8 | 219.6 | 319.4 | 419.4 | 519.4 |
答案
65
题目分析：解：20 g该金属样品中最后还有0.5 g剩余固体不能参加反应，参加反应的金属质量="20" g – 0.5 g ="19.5" g
生成氢气的质量500 g + 20 g - 519.4 g =" 0.6" g
设该金属的相对原子质量为x
M + H2SO4 ="=" MSO4 + H2↑
x 2
19.5 g 0.6 g
x=65
答：该金属的相对原子质量为65
点评：解答本题的关键是通过表中数据分析，得出参加反应的金属质量和反应生成的氢气的质量；根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。
