某温度下，某实验小组在用粗锌（杂质难溶于水且与稀硫酸不反应）与200 g稀硫酸反应时，实验数据如下表所示。
| 实验 序号 | 粗锌的质量/g | 稀硫酸的质量/g | 生成气体的质量/g | 反应后溶液过滤，所得 固体烘干后的质量/g |
| 实验1 | 15 | 200 | 0.4 | 2 |
| 实验2 | 30 | 200 | 0.8 | 4 |
| 实验3 | 45 | 200 | 1.0 | 17.5 |
（2）计算：实验3反应后溶液中硫酸锌的质量。
（1）实验3 （2）75.5 g。
题目分析：（1）根据表格中实验1和2的数据分析，可知每有15g的粗锌参加反应，能生成0.4g的氢气，据此判断，若实验3中45g的粗锌完全反应，则应有1.2g的氢气生成，但实验3的数据显示只有1.0g氢气生成，说明酸已完全反应，而锌有剩余。
（2）根据题意书写反应的化学方程式，由实验3中生成的氢气的质量，可计算出实验3中参加反应的锌的质量
解，设参加反应的锌的质量为x。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 2
x 1g
65:2=x:1g
解得，x=32.5g
则反应后剩余固体的质量应为45g-32.5g=12.5g
而根据表格中实验3的数据可知，反应后溶液过滤，所得固体烘干后的质量为17.5g，则说明反应后，生成的硫酸锌中有部分未溶解，其质量为17.5g-12.5g=5g。
解，设反应生成的硫酸锌的质量为y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
161 2
y 1g
161:2=y：1g
解得，y=80.5g
则实验3反应后溶液中硫酸锌的质量=80.5g–5g=75.5g。
答：溶液中硫酸锌的质量为75.5g。
点评：此题是关于化学方程式的计算题，要求学生要有较强的图表分析能力，解题的关键是，要能根据反应的事实，以及质量的变化，判断出参加反应的锌的质量，从而判断出滤渣中的硫酸锌的质量，并进一步计算出溶液中硫酸锌的质量，注意解题要规范。