接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=-190KJ/mol
（1）该反应的平衡常数表达式是______，该反应450℃时的平衡常数______ 500℃时的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）说明反应达到平衡状态是______．
a． V（O2）正=2V（SO3）逆 b．ひ（SO2）正׃ひ（O2）逆=2：1
c．容器中气体的密度不随时间而变化 d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
e．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
（3）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则V（O2）=______mol．L-1．min-1：若继续通入0.30mol SO2和0.15mol O2，则平衡______移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，______mol＜n（SO3）＜______mol．
（1）化学平衡常数K=生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，即K=
2，对于放热反应，升高温度，K减小，故答案为：K=[SO3] [SO2]2[O2]
2；大于；[SO3] [SO2]2[O2]
（2）a． 化学方程式的系数之比等于化学反应中各物质的反应速率之比，V（O2）正=V（SO3）逆，均为正反应速率，不能判断是否达到平衡明反应得到平衡状态，故a错误；
b．ひ（SO2）正׃ひ（O2）逆=2：1，表明正逆反应速率相等是平衡状态，故b正确；
c．容器中气体的密度=
，反应前后质量守恒，反应在体积不变的容器中进行，所以气体的密度始终不变，故c错误；m V
d．该反应为气体的分子总数减少的反应，当容器中气体的分子总数不随时间而变化时，平衡混合物中各组成成分含量不变，反应达到平衡状态，故d正确；
e．容器中气体的平均分子量=
，反应前后质量守恒，反应是一个气体物质的量变化的反应，所以当容器中气体的平均分子量不随时间而变化时是平衡状态，故e正确．气体总质量 气体总物质的量
故选bde；
（3）当生成0.18molSO3时，参加反应的氧气的物质的量为x，
2SO2+O2
2SO3五氧化二钒 △
1 2
x 0.18mol
=1 2 x 0.18
解得x=0.09mol，
v（O2）=
=0.036mol•L-1•min-1；0.09mol 5L•0.5min
继续通入0.30molSO2和0.15molO2，容器内压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动；
用极限法求出n（SO3）的范围，假设平衡不移动，此时n（SO3）=0.18×2=0.36mol，假设0.50molSO2完全生成SO3，根据化学方程式2SO2+O2⇌2SO3可知n（SO3）=0.5mol，所以再次达到平衡时，0.36mol＜n（SO3）＜0.50mol，
故答案为：0.036；向正反应方向；0.45；0.50．