本题分子量用以下数据：H₂O18.0，CaO56.0，CaO₂72.0。

过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，通常含有部分CaO，且带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化钙样品的组成进行了如下实验。

①称取0.270g样品，灼热使之完全分解，生成CaO、O₂和H₂O，得到的O₂在标准状况下体积为33.6mL。

②另取0.120g样品，溶于稀盐酸，加热煮沸，使生成的H₂O₂完全分解。然后将溶液中的Ca²⁺完全转化成CaC₂O₄沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.0200mol·L^-1KMnO₄溶液滴定，共用去31.0mLKMnO₄溶液。化学方程式如下：

5CaC₂O₄+2KMnO₄+8H₂SO₄==K₂SO₄+2MnSO₄+5CaSO₄+10CO₂↑+8H₂O

（1）写出CaO₂受热分解的化学方程式。

（2）计算样品中CaO₂的质量分数。

（3）计算样品中CaO₂·xH₂O的x值。

“三大合成材料”指的是_______________ 、_______________ 、_______________ 。有机合成材料的出现是对_______________ 的一种补充，_______________ 在有机合成材料的发展中起着重要作用。