问题
计算题
某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质（杂质只含CaCO3）的质量分数。小刚进行了如图实验。请计算：
（1）生成CO2气体的质量；
（2）样品中CaCO3的质量分数。
答案
（1）0.22g
（2）5%。
此题结合稀盐酸与碳酸钙反应生成CO2气体的反应来考查化学方程式的计算。
读题：（1）题中将10g生石灰样品与500g水混合，可得混合物510g。再加入稀盐酸100g，总质量为610g。而图中所示最后质量为609.78g。610g-609.78g=0.22g。这0.22g是什么物质呢？读题可知，这0.22g应是稀盐酸与碳酸钙反应生成CO2气体。所以生成CO2气体的质量为：10g+500g+100g-609.78g=0.22g
（2）由（1）可知生成CO2气体的质量，可根据反应的化学方程式计算出碳酸钙的质量。然后再求其在样品中的质量分数。具体解题过程如下：
解：设样品中含碳酸钙的质量为x， （1）设：根据题意设未知数；
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2）写：书写正确的化学方程式；
100 44 （3）找：找出已知量和未知量的质量关系；
x 0.22 g
100：44=x：0.22 g （4）列：列出比例式并求解；
x=0.5g
样品中CaCO3的质量分数为：
答：样品中CaCO3的质量分数为5%。 （5）答：检查结果，简明作答。
点评： 此类题目要细致读题，找出相应的反应及数值。解题的过程要完整，规范！
