问题
计算题
小丽同学取铜和氧化铜的混合物m g置于烧杯中，并向烧杯中逐滴加入稀硫酸溶液，不断搅拌，测得烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。求：
（1）m g混合物中，氧化铜的质量是_______克；
（2）当加入51.6g稀硫酸溶液时恰好完全反应，此时溶液中溶质的质量分数。
答案
（1）8.4g（2）28%
（1）铜与稀硫酸不反应，氧化铜可与稀硫酸反应生成硫酸铜和水。所以溶液质量的增加值60g-51.6g=8.4g，即混合物中氧化铜的质量。
（2）已知氧化铜的质量，要求反应后溶质（硫酸铜）的质量。可根据二者在化学方程式中的质量关系进行求解。具体解题过程：
解：设生成硫酸铜的质量为x 设未知量
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 写出反应的化学方程式
80 160 标出已知未知量的质量关系
8.4g x 标出已知未知量
80：160=8.4g：x 根据标出的量列比例式
x=16.8g 求解未知量
当恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数为：
16.8g÷60g×100%
=28%
答：溶液中溶质的质量分数为28%
点评：找出已知未知量的质量关系再进行相应的计算。