问题
计算题
实验室里常用锌和稀硫酸反应来制取氢气。林辉同学取6.5 g锌并加入50 g一定质量分数的硫酸溶液,恰好完全反应后,得到56.3 g硫酸锌溶液。发生反应的化学方程式是:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。请你计算:
(1)生成氢气的质量为 g。
(2)硫酸溶液中溶质的质量分数。
答案
(1)0.2 (2)19.6%
根据质量守恒定律可知,H2的质量=6.5 g+50 g-56.3 g=0.2 g。可根据锌(或H2)的质量求出硫酸的质量,进而计算硫酸溶液中溶质的质量分数。
(2)解:设与Zn反应的硫酸的质量为x
Zn + H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
6.5 g x
=
,x=
=9.8 g
硫酸溶液中溶质的质量分数=×100%=19.6%