问题
计算题
用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠(假定只含氯化钠杂质)：某化学兴趣小组为了测量纯碱样品中碳酸钠的质量分数，做了如下实验：称量某纯碱样品12 g，加入到足量的氯化钡溶液中，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为19.7g。
请计算：纯碱样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
答案
88.3%
碳酸钠与氯化钡溶液反应的化学方程式为：Na2CO3＋BaCl2=
BaCO3↓＋2NaCl，利用化学方程式，根据沉淀BaCO3的质量19.7 g，可求出样品中碳酸钠的质量，从而进一步求出样品中碳酸钠的质量分数。
解：设样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl
106 197
x 19.7 g
＝
x＝10.6 g
所以样品中碳酸钠的质量分数为
×100%≈88.3%
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为88.3%。