（1）  10g （2）  FeO 

题目分析：（1）根据反应过程中的现象，在黑色固体B中加过量的稀盐酸，固体全部溶解，且无气体放出，说明：1、没有碳剩余，2、没有铁生成；根据1，可以这样推断反应前1.2g碳，经过变为二氧化碳，最终变为碳酸钙中的碳，所以可设碳酸钙质量为x

X×12/100×100% = 1.2g

∴x=10

（2）根据上面分析没有铁生成，那么就只有可能两种生成物Fe₃O₄、FeO

① 假设生成Fe₃O₄，那方程式为：C+6Fe₂O₃4Fe₃O₄+CO₂，可设32克氧化铁要完全反应需要的碳粉质量为x

C + 6Fe₂O₃4Fe₃O₄+CO₂

12   960

x    32克

12：960 = x：32克

∴ x=0.4克＜1.2克 故不是按这个反应进行

②假设生成FeO，那方程式：C+2Fe₂O₃4FeO+CO₂，可设32克氧化铁要完全反应需要的碳粉质量为y

C + 2Fe₂O₃4FeO+CO₂

12   320

Y    32克

12：320 = y：32克    ∴y=1.2克=1.2克  所以是按这个反应进行，故黑色固体B的化学式FeO