问题
计算题
某工厂需要280g生石灰（CaO）作干燥剂，需要碳酸钙的质量是多少？至少需要含碳酸钙80%的石灰石（杂质不参加反应）的质量是多少？（CaCO3
CaO+CO2↑）
答案
500g；625g．
题目分析：利用化学方程式结合氧化钙的质量可求出碳酸钙的质量；
根据纯物质的质量=含杂质物质的质量×物质的纯度，可求出含杂质的石灰石的质量；
解：设用去的碳酸钙的质量为x，
CaCO3
CaO+CO2↑
100 56
x 280g
=
解得：x=500g
所以需要石灰石的质量为：500g÷80%=625g
答：需要碳酸钙的质量是500g；至少需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是625g．