高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为

3NaClO+2Fe(NO₃)₃+ 10NaOH ==2Na₂FeO₄↓+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O,

Na₂FeO₄+2KOH==K₂FeO₄+2NaOH. 主要的生产流程如下

(1)写出反应①的离子方程式：____。

(2)流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp(K₂FeO₄)____Ksp(Na₂ FeO₄)（填“>”、“<” 或“=”）。

(3)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。 图1为不同的温度下，不同质量浓度的

Fe( NO₃)₃对K₂ FeO₄生成率的影响； 图2为一定温度下，Fe(NO₃)₃质量浓度最佳时，NaClO浓度对K₂FeO₄的生成率的影响。

①工业生产中最佳温度为___℃，此时Fe(NO₃)₃与NaClO两种溶液的最佳质量浓度之比为____。

②若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe(OH)₃，写出该反应的离子方程式：___________，若Fe(NO₃)₃加入过量，在碱性条件下，K₂FeO₄与Fe³⁺发生氧化还原反应生成K₃FeO₄，此反应的离子方程式为____。

(4) K₂FeO₄在水溶液中易水解：4FeO₄^2-+10H₂O 4Fe(OH)₃+8OH^-+3O₂↑。在“提纯”K₂FeO₄的过程中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用__（填序号）。

A．水

B．CH₃COONa、异丙醇

C．NH₄Cl、异丙醇

D．Fe(NO₃)₃、异丙醇