问题
计算题
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某学生想测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，取15g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，向其中加入了40g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量50．6g。计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（结果保留1位小数）。
答案
66．7%
题目分析：根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变。
反应前物质的总质量为：15g（干燥的碎鸡蛋壳）+40g（稀盐酸）=55g而反应后烧杯中物质的总质量50．6g，这说明反应过程中生成了55g-50．6g=4．4 g的气体。此气体为二氧化碳。因此在反应中知道了二氧化碳的质量为4．4 g，可求出参加反应的碳酸钙的质量。然后再求出碳酸钙在鸡蛋壳中所占的质量分数。
解：生成二氧化碳的质量为：40g＋15g－50．6g ＝ 4．4g
设15g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44
4．4g
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：
66．7%
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为66．7%