问题
选择题
工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：①MnO2（矿石）+ZnS+2H2S4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
②MnSO4+ZnSO4+2H2O
MnO2+Zn+2H2SO4 下列说法正确的是（ ） 电解 .
A．①中MnO2和H2SO4都是氧化剂
B．①中析出32gS时转移1mol电子
C．②中MnSO4发生氧化反应
D．②中生成的Zn在阳极析出
答案
A、MnO2中的锰元素化合价有+4价降低到+2价，所以为氧化剂，H2SO4显酸性，且元素的化合价没有变化，故A错误；
B、硫化锌中硫的化合价为-2价转化为单质硫为0价，通过方程式可以看出，每生成1mol（即32g）硫单质转移电子为2mol，故B错误；
C、硫酸锰中锰的化合价由+2价升到+4价，化合价升高，所以硫酸锰作还原剂，被氧化，发生氧化反应，故C正确；
D、阳离子锌离子在阴极得电子析出金属锌，故D错误．
故选C．
