问题
计算题
(9分)火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反应方程式为：
2CaCO3(粉末)+2SO2+O2==2CaSO4+2CO2。
（1）若100克废气中含6.4克二氧化硫，则处理100克这种废气需含碳酸钙（CaCO3）80%的
石灰石多少克。
（2）处理上述100克废气，可得到含CaSO485%的粗产品多少克。
答案
设需含CaCO380%的石灰石的质量为x，则含纯物质CaCO3的质量为80%×x．又设生成纯CaSO4质量为y．
2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2
200 128 272
80%×x 6.4g y
6.4g
解得：x=12.5g y=13.6g
可得到含CaSO485%的粗产品的质量是：
=16g
答：（1）需含碳酸钙（CaCO3）80%的石灰石12.5克．
（2）处理上述100克废气，可得到含CaSO485%的粗产品16克．
题目分析：首先要明确在利用化学方程式进行计算用料和产量时，由于化学方程式表示的是纯净物质之间的质量关系，利用公式：纯度=
×100%%，找到已知量和未知量．最后根据化学方程式计算的步骤、格式，结合着不纯物质和纯物质之间的相互转化方法，列出比例式求解即可．