判断题：在括号中用“√”或“×”表示下列说法的正误．
（1）长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气压小于瓶外大气压的缘故______
（2）离子方程式：RO3n-+F2+2OH-═RO4-+2F-+H2O中的离子RO3n-，元素R的化合价是+3价______
（3）高压氧舱可治疗煤气中毒，原因是和血红蛋白结合的CO跟氧气反应生成无毒的CO2______
（4）为完全中和某一强酸溶液，需用10克溶质的质量分数为4%的NaOH溶液．如果改用10克溶质的质量分数为4%的Ba（OH）2溶液，反应后，溶液的pH小于7______
（5）小烧杯中分别盛放浓盐酸、浓硫酸、饱和食盐水，在空气中放置一段时间后，质量都会增加______．
（1）剂瓶不易打开是因为NaOH与玻璃瓶塞中SiO2反应，生成了Na2SiO3和水，硅酸钠是有粘性的可以使塞子和瓶口粘住．所以说一般盛氢氧化钠的塞子用橡胶塞，故错误；
（2）根据离子方程式：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，反应后1个RO4-离子带1个单位的负电荷、2个F-离子带2个单位的负电荷，而反应前2个OH-离子带2个单位负电荷，根据反应前后的电荷是守恒的，可判断RO3n-带1个单位负电荷；根据反应前后的电荷守恒，可判断n=1，则离子RO3n-为RO3-；
设RO3-离子中R元素的化合价为x，则有 x+（-2）×3=-1，解得x=+5．故正确；
（3）血液中血红蛋白与一氧化碳的结合能力比与氧的结合能力要强200多倍，而且，血红蛋白与氧的分离速度却很慢．所以高压氧在超过一个大气压的环境中呼吸纯氧气，这样可以提高氧分压、增加血氧和组织氧含量，提高氧的弥散率和有效弥散距离．这样使一氧化碳与血红蛋白分离，从而治疗煤气中毒．故错误；
（4）酸碱中和反应的实质是氢氧根与氢离子的结合，NaOH的相对分子质量比Ba（OH）2小，故等质量的NaOH和Ba（OH）2，NaOH的分子更多氢氧根离子较多，故用改用等质量的Ba（OH）2不会完全中和掉这一强酸，反应后酸有剩余，溶液呈酸性，pH小于7；故正确；
（5）浓盐酸在空气中会挥发出氯化氢气体使溶液质量减小；浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水蒸气，而使自身的质量增加；饱和食盐水在空气中会蒸发水分，质量减小．故错误．
故答案为：（1）×（2）×（3）×（4）√（5）×