问题
计算题
将6.5g生铁放到80g过量的稀硫酸中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得剩余物质量为86.3g。试计算：
（1）反应生成氢气的质量；
（2）生铁中所含铁的质量分数（精确到0.1%）。
答案
（1）0.2g （2）86.2%
题目分析： 解（1）根据质量守恒定律 可知反应生成氢气的质量为：80g+605g-86.3g=0.2g
(2) 设生铁中含铁的质量为X
Fe + H2SO4 ="==" FeSO4 + H2↑
2g
X 0.2g
56:2g=X:0.2g
X=5.6g
生铁中所含铁的质量分数为：50.6g/6.5g×100%=86.2%
答：反应生成氢气0.2g，生铁中所含铁的质量分数为86.2%