问题 计算题

(11分)实验室中常需要使用硫酸。

(1)用小木棍蘸少量浓硫酸,放置—会儿后,可观察到                      

(2)98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时,一定要将              沿烧杯壁缓慢地注入盛有的烧杯里,并用            搅拌,此时若用手轻轻触碰烧杯外壁,有            的感觉。

(3)49g质量分数为20%的稀硫酸与足量锌反应,最多生成氢气的质量是多少?

(在答题卡上写出计算过程)

答案

(1)蘸有硫酸的部位变黑

(2)浓硫酸   水   玻璃棒   热(或烫)

(3)[解]49g×20%=9.8g

设:最多生成氢气的质量为x。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

98           2

9.8g          X

x=0.2g

答:最多生成氢气的质量是0.2g。

题目分析:(1)浓硫酸有脱水性,可与小木棍中的物质反应形成碳单质,呈黑色。所以会观察到蘸有硫酸的部位变黑。

(2) 浓硫酸的稀释:一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断用玻璃棒搅拌;切不可将水倒进浓硫酸里。  浓硫酸溶解于水时会放出大量的热,所以用手轻轻触碰烧杯外壁,有热(或烫)的感觉。

(3)根据题意可知:反应为硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气。已知量为纯硫酸的质量,未知量为生成氢气的质量。解题思路:可根据二者在反应中的质量关系求解。具体过程如下:

解:硫酸溶液中含纯硫酸的质量为:49g×20%=9.8g

设:最多生成氢气的质量为x。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

98           2

9.8g          x

98:2 =9.8g:x

x=0.2g

答:最多生成氢气的质量是0.2g。

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