印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用．测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5mol•L-1、FeCl2 3.0mol•L-1、FeCl3 1.0mol•L-1、HCl 3.0mol•L-1．取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：
回答下列问题：
（1）在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器：普通漏斗、玻璃棒、______；用上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是______（填化学式）．
（2）实验室可用浓盐酸和固体KMnO4直接反应制备Cl2．此反应的离子方程式为______．此反应中体现了盐酸的______性质．利用图1制备Cl2并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液．
请从图2中挑选所需的仪器，完成图1装置简图（可添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管．不画固定装置），并标明容器中所装试剂名称．
（3）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于______g，需通入Cl2的物质的量不少于______mol．
（1）过滤操作需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗；因铜粉中混有铁粉，所以用盐酸除去铁粉，故答案为：烧杯；
HCl；
（2）实验室制氯气可用：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，改为离子反应时Cl2和H2O应保留化学式，
其余物质均写成离子形式，则离子反应为2MnO4-+16H++10Cl-═Mn2++5Cl2↑+8H2O；由反应可知，盐酸参与反应生成KCl和MnCl2时表现其酸性，生成Cl2时表现其还原性；Cl2与FeCl2反应生成FeCl3，尾气要吸收；
故答案为：2MnO4-+16H++10Cl-═Mn2++5Cl2↑+8H2O；酸性和还原性；
（3）Fe+CuCl2 =FeCl2 +Cu
0.3mol 1.5mol•L-1×0.2L 0.3mol
Fe+2FeCl3 =3FeCl2
0.1mol 1.0mol•L-1×0.2L 0.3mol
Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑
0.3mol 3.0mol•L-1×0.2L 0.3mol
共消耗Fe粉的物质的量为0.7mol，生成FeCl2的物质的量为 0.9mol，原溶液中含有FeCl2=3.0mol•L-1×0.2L=0.6mol
Fe粉的质量为0.7mol×56g/mol=39.2g，
Cl2+2FeCl2 =2FeCl3
0.75mol 1.5mol
故答案为：39.2；0.75；
2.
3.
