(12分)某化学探究学习小组同学在实验室中配制100mL 3.6 mol·L－1的稀硫酸。
（1）若采用18 mol·L－1的浓硫酸配制溶液，需要浓硫酸的体积为 。
（2）下列实验步骤是配制溶液所必需的步骤，请使用各步骤的编号按照实验操作时的顺序进行排序(只填各步骤的编号) 。
①溶解并恢复至室温；②定容；③计算；④转移；⑤量取；⑥洗涤并转移；⑦反复倒转摇匀。
（3）实验中除了需要50mL量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有
。
（4）定容的正确操作是
。
（5）该小组在实验室中发现了一张注射用质量分数为5%的葡萄糖(分子式为C6Hl2O6，相对分子质量为180)溶液的标签，如下图所示。
则该溶液中含水 g；该溶液的物质的量浓度为 (小数点后保留2位数)。
（12分，每空2分）
（1）20.0mL(或20mL，无单位不得分)
（2）③⑤①④⑥②⑦。
（3）胶头滴管、100mL容量瓶(每答对1个得1分，容量瓶无容积不得分)；
（4）向容量瓶中加水至距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管逐滴加水至液面最低处与刻度线相平。
（5） 237.5； 0.28 mol·L－1(无单位不得分)
⑴100mL× 3.6 mol·L－1="18" mol·L－1×V，V=20.0mL；⑵③⑤①④⑥②⑦；（3）胶头滴管、100mL容量瓶；（4）向容量瓶中加水至距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管逐滴加水至液面最低处与刻度线相平。
⑸溶液中含水250g―12.5g=237.5g，C=12.5g÷180g/mol÷0.25L=0.28 mol·L－1