问题 选择题

下列说法不正确的是(  )

A.在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A(s)+B(g)⇌C(g)+D(g),当混合气体的密度不再改变时,说明已达到化学平衡状态

B.对于反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)△H>0,改变某一条件,若化学平衡常数增大,则反应速率也一定增大

C.向0.1mol•L-1的NH3•H2O中加入氯化铵固体,则溶液中

Kb
c
(NH+4
)
增大

D.常温下向Mg(OH)2悬浊液中加入MgCl2浓溶液后,溶液中

c(Mg2+)-c(OH)-
c(H+)不变

答案

A、容器体积不变,由于A为固体,随反应进行混合气体的质量增大,混合气体的密度增大,密度不再改变时,说明已达到化学平衡状态,故A正确;

B、影响化学平衡的因素是温度,该反应正反应是吸热反应,平衡常数增大说明温度升高,升高温度反应速率增大,故B正确;

C、NH3•H2O电离常数只受温度影响,温度不变Kb不变,加入氯化铵固体,溶液中c(NH4+)增大,则溶液中

Kb
c
(NH+4
)
减小,故C错误;

D、溶液中存在氢氧化镁的溶解平衡,水的电离平衡,氢氧化镁Ksp=c(Mg2+)•c2(OH-),在一定温度下为常数,水的离子积Kw=c(H+)•c(OH-),一定稳定性Kw为常数,溶液中溶液中

c(Mg2+)-c(OH)-
c(H+)
=
Ksp
Kw
,不发生变化,故D正确.

故选:C.

单项选择题
听力题