为了测定一定质量的铜铝混合物中铜的质量分数，某化学课外活动小组设计了如下两个方案：
方案Ⅰ：铜铝混合物 测定生成气体的体积
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方案Ⅱ：铜铝混合物 测定剩余固体的质量
回答下列问题：
⑴小组成员一致认为两个方案都可行，你认为在实验室中选择方案 更便于实施。
⑵小组成员一致认为两个方案中可供选择的溶液A和B有很多，你认为在两个方案中溶液A和B均可选用的是 。（填编号）
A．稀盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液
⑶小组成员为探究Cu2+、Al3+在溶液中是否可以依次转化为沉淀而析出，设计了如下实验：向含有0.01molHNO3、0.001molCu（NO3）2、0.045molAl（NO3）3的溶液中逐滴加入一定浓度的NH3H2O溶液，使混合溶液的PH值不断升高，当加至溶液的体积为45mL时Al3+开始反应生成成沉淀，当加至溶液的体积为50mL时Cu2+开始反应生成沉淀。（不考虑溶液的体积变化）
【查阅资料】：常温下Ksp[Al（OH）3]＝1.0×10-33mol·L－4，Ksp[Cu（OH）2]＝2.0×10－20mol·L－3。
①Al（OH）3开始析出时溶液的PH值？
②若溶液中离子的浓度约为1.0×10-5 mol·L－时可视为沉淀完全，则当Al（OH）3沉淀完全时Cu（OH）2是否析出？
⑴Ⅱ
⑵AB
⑶①（计算到）c（OH－）=1.0×10-11mol·L－，PH=3
②（计算到）PH=5，Cu（OH）2开始析出
（计算到）PH≈4.7，Al（OH）3沉淀完全
Al（OH）3沉淀完全时，无Cu（OH）2析出。
（１）在中学实验条件下测质量比测气体体积所受的干扰少，精度较高。
（２）易判断，CuSO4溶液与铝会发生置换反应，生成铜单质，这样测出的铜就不是原有的铜了。
（３）根据Ksp[Al（OH）3] = c3（OH－）.c(Al3+)即可算出c（OH－）从而算出PH.=3
根据Ksp[Cu（OH）2]＝2.0×10－20mol·L－3,c(Cu2+) 已知 ，可算出PH=5时，Cu（OH）2开始析出
根据Ksp[Al（OH）3] = c3（OH－）, c(Al3+)=1.0×10-5 mol·L－可算出PH≈4.7，Al（OH）3沉淀完全，所以Al（OH）3沉淀完全时，无Cu（OH）2析出。
