三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混物。

探究过程如下：     

[查阅资料]Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空气中加热生成CuO

[提出假设]     

假设1：红色粉末是Fe₂O₃，     

假设2：红色粉末是Cu₂O     

假设3：红色粉末是Fe₂O₃，和Cu₂O的混合物     

[设计探究实验] 取少量粉末放入量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。     

(1)若假设l成立，则实验现象是______________________。

(2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗? ________，简述你的理由(不需写出反应的方程式) _______________。

(3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是_____________。     

[探究延伸]经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。

(4)实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g( b>a)，则混合物中Cu₂O的质量分数为________________。