三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混物。
探究过程如下:
[查阅资料]Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO
[提出假设]
假设1:红色粉末是Fe2O3,
假设2:红色粉末是Cu2O
假设3:红色粉末是Fe2O3,和Cu2O的混合物
[设计探究实验] 取少量粉末放入量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
(1)若假设l成立,则实验现象是______________________。
(2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗? ________,简述你的理由(不需写出反应的方程式) _______________。
(3)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是_____________。
[探究延伸]经实验分析,确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
(4)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为b g( b>a),则混合物中Cu2O的质量分数为________________。
(1)固体完全溶解,溶液呈红色
(2)不合理;当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时,加入稀硫酸后产生的Fe3+全部与Cu反应生成Fe2+,滴加KSCN溶液后也变红色
(3)Fe2O3和Cu2O
(4)[9(b-a))/a ] ×100% 或 [144 (b-a))/16 a]×100