答案：C

金属粉末投入足量的稀盐酸中，放出氢气，金属失电子，酸中的氢离子（H⁺）得电子。由氧化还原反应的规律知，金属失电子总数等于氢离子（H⁺）得电子总数，推知：15 g金属混合物失电子的物质的量为×2="0.5" mol，金属混合物的平均摩尔电子质量为15 g/0.5 mol="30" g· mol^-1。所列选项的金属的摩尔电子质量分别为：镁，24 g/2 mol="12" g· mol^-1；铁，56 g/2 mol="28" g· mol^-1；铝，27g/3 mol="9" g· mol^－1；锌，65 g/2 mol="32.5" g· mol^－1；钠，23 g· mol^－1，由平均值定理可知，铁和锌符合题意。